Haloalkana disebut pula sebagai halogenoalkana atau alkil halida merupakan suatu kelompok senyawa kimia yang berasal dari alkana yang mengandung satu atau lebih halogen. Salah satu sifat haloalkana adalah memiliki titik didih yang lebih tinggi dibandingkan senyawa alkana dengan jumlah atom karbon yang sama. Hal ini disebabkan adanya penggantian atom hidrogen dengan atom halogen yang mempunyai massa atom lebih besar daripada hidrogen. Semakin banyak jumlah atom hidrogen yang digantikan oleh halogen, maka titik didihnya juga semakin tinggi. Selain itu, semakin besar massa atom halogen yang tersubstitusi, juga semakin meningkatkan titik didih senyawa haloalkana. Berdasarkan kelima pilihan jawaban, semua senyawa memiliki rumus molekul dan gugus halogen yang sama namun memiliki kerangka induk yang berbeda isomer struktur. Maka, senyawa yang dipilih adalah senyawa yang memiliki kerangka induk lurus. Alkana rantai lurus akan memiliki titik didih yang semakin tinggi daripada alkana rantai bercabang karena luas permukaan kontaknya semakin besar, karenanya gaya Van der Waals antarmolekul juga semakin besar. Maka, senyawa yang memiliki titik didih paling tinggi adalah 2-fluoroheksana. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Semakinkuat gaya antar molekul maka titik didihnya semakin besar. Urutan kekuatan titik didih senyawa kovalen : non polar < polar < ikatan hidrogen . Contoh soal : Urutkan titik didih senyawa-senyawa berikut dari yang paling rendah ke yang paling tinggi CO 2 - SO 2 - H 2 O - CH 4 - HF - CH 3 COOH (diketahui Ar C = 12, O = 16, S = 16

Februari 10, 2018 Terkadang kita diminta untuk menentukan hidrokarbon mana yang memiliki titik didih yang lebih tinggi. Jika itu dalam deret homolog yang sama, maka tinggal perhatikan saja nilai Mr-nya. Semakin besar Mr, maka semakin tinggi pula titik didihnya. Sebagai pengingat, Mr adalah massa molekul relatif, yaitu massa total atom-atom penyusun suatu molekul dalam satuan sma atau gram/mol. Tapi jika Mr-nya sama namun bentuk molekulnya berbeda senyawa-senyawa isomer, terus bagaimana cara menentukan senyawa yang memiliki titik didih yang lebih tinggi ? Nah, untuk kasus ini, maka kita harus menentukan mana senyawa yang cabangnya paling sedikit. Senyawa yang cabangnya paling sedikit akan memiliki titik didih paling tinggi. Karena semua isomer memiliki jumlah atom dan rumus molekul yang sama, maka otomatis senyawa yang cabangnya paling sedikit artinya rantainya paling panjang. Coba perhatikan kembali pada bagian cara membuat isomer yang sudah dibahas sebelumnya di sini. Jadi, singkatnya, untuk menentukan mana yang titik didihnya lebih besar, ada dua hal yang harus diperhatikan 1 Mr massa molekul relatif Mr semakin besar, titik didih semakin tinggi 2 Panjang rantai Rantai semakin panjang, titik didih semakin tinggi Contoh Soal Urutkan titik didih senyawa-senyawa berikut ini, dari yang paling rendah ke yang paling tinggi 1 n-butana C4H10 ; Mr = 58 2 2-metilbutana C5H12 ; Mr = 72 3 n-pentana C5H12 ; Mr = 72 Jawaban n-butana memiliki Mr paling kecil, sehingga titik didihnya paling rendah. Sementara itu, 2-metilbutana dan n-pentana memiliki Mr yang sama. Maka, karena n-pentana memiliki rantai yang paling panjang, tentunya titik didihnya paling tinggi. Jadi, urutannya adalah n-butana < 2-metilbutana < n-pentana Soal di atas termasuk soal yang mudah, bagaimana jika pertanyaannya seperti ini Urutkan titik didih senyawa-senyawa berikut ini, dari yang paling rendah ke yang paling tinggi 1 n-butana C4H10 2 2,2-dimetilpropana C5H12 3 n-pentana C5H12 Apa yang membuat sulit ? Perhatikan gambar struktur molekul dari ketiga senyawa tersebut Jika kita amati, n-butana rantainya lebih panjang daripada 2,2-dimetilpropana. Akan tetapi, n-butana Mr-nya lebih kecil daripada 2,2-dimetilpropana. Terus mana yang titik didihnya lebih tinggi ? Jawaban Ternyata, dari penelusuran pustaka dan Panjang rantai tidak memberikan pengaruh yang terlalu signifikan. Jika ada kondisi seperti di atas, maka MASSA MOLEKUL RELATIF LEBIH DIUTAMAKAN daripada panjang rantai. Senyawa yang memiliki Mr lebih besar, titik didihnya lebih tinggi daripada senyawa yang Mr-nya lebih kecil meskipun rantainya lebih panjang. Jadi, aturan penentuan titik didih di atas lihat Mr kemudian baru lihat panjang rantai adalah URUTAN yang harus diikuti dan tidak bisa dibalik. Sepanjang apapun rantainya, jika Mr-nya lebih kecil, maka titik didihnya lebih kecil/rendah pula. Sehingga, urutan titik didihnya adalah n-butana < 2,2-dimetilpropana < n-pentana Demikian sobat, semoga bermanfaat. Dg Tiro Bukan siapa-siapa, hanya orang biasa yang sedang belajar untuk selalu bisa bermanfaat bagi orang lain terutama orang-orang terdekat.

^{Unsurunsur logam dalam suatu golongan dari atas ke bawah, titik didih dan titik lelehnya cenderung makin rendah, sedangkan untuk unsur-unsur non logam cenderung makin tinggi. Unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan, titik lelehnya naik sampai maksimum pada golongan IVA kemudian turun secara teratu, sedangkan titik didih akan nak} Diketahuibahwa B, C dan E memiliki ikatan hidrogen. Air akan memiliki titik didih paling tinggi, diikuti HF dan $\mbox{NH}_{3}$. Hal ini karena dalam setiap molekul air terdapat 2 pasang elektron bebas dan 2 atom H sehingga dapat membentuk hingga 4 hydrogen bond (optimal). Pada amonia terdapat terlalu banyak hidrogen, sementara pada HF

ContohSoal Menentukan Kenaikan Titik Didih Larutan Soal Satu Tentukan besar kenaikan titik didih larutan gula 0,2 molal jika diketahui Kb air sebesar 0,52 °C molal-1. Jawab Diketahui, larutan gula 0,2 molal. ΔTb = m x Kb ΔTb = 0,2 molal x 0,52 °C molal-1 ΔTb = 0,104 °C Jadi, titik didih larutan gula tersebut adalah 0,104 °C. Soal Dua

LangkahKerja : 1. Amati tabel berikut. Kemudian, tulislah struktur-strukturnya dalam buku latihan Anda. 2. Buatlah grafik antara Mr dan Titik Didih untuk senyawa-senyawa berikut. Metana, etana, n-propana, n-butana, n-pentana, n-heksana, n-heptana, n-oktana. 3. Padasebagian besar benda, titik lebur dan titik beku biasanya sama. Contoh, titik lebur dan titik beku dari "raksa" adalah 234,32 kelvin (-38,83 °C atau -37,89 °F) Namun, beberapa subtansi lainnya memiliki temperatur beku --> cair yang berbeda. contohnya "agar-agar", mencair pada suhu 85 °C (185 °F) dan membeku dari suhu 32-40 °C (89,6 - 104 °F); fenomena ini dikenal sebagai hysteresis.

MolekulH 2 O dapat membentuk ikatan hidrogen antar molekul Pembahasan : Titik didih H 2 O adalah 100 o C sedangkan titik didih H 2 S adalah -62 o C. Titik didih H 2 O lebih tinggi daripada titik didih H 2 S karena oksigen memiliki keelektronegatifan lebih besar daripada belerang. Ikatan H 2 O sangat polar sehingga terjadi gaya tarik atom yang keelektronegatifannya besar dengan atom H pada

FraksiPertama Pada fraksi ini dihasilkan gas, yang merupakan fraksi paling ringan. Minyak bumi dengan titik didih di bawah 30 oC, berarti pada suhu kamar berupa gas. Gas pada kolom ini ialah gas yang tadinya terlarut dalam minyak mentah, sedangkan gas yang tidak terlarut dipisahkan pada waktu pengeboran.

Titikdidih nitrogen lebih tinggi dibandingkan hidrogen disebabkan oleh ikatan van der Waals nitrogen yang kuat. 55. Berdasarkan sifat periodik unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan dengan HI, HCl dan HBr. Namun, pada kenyataannya HF mempunyai titik didih paling tinggi.

31 Menganalisis fenomena sifat koligatif larutan (penurunan tekanan uap jenuh, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis) 4.1 Menyajikan hasil penelusuran informasi tentang kegunaan prinsip sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari. Indikator Pencapaian Kompetensi Dasar . 1.

KTO7BJZ.

6znbmak3dw.pages.dev/231

6znbmak3dw.pages.dev/140

6znbmak3dw.pages.dev/908

6znbmak3dw.pages.dev/195

6znbmak3dw.pages.dev/268

6znbmak3dw.pages.dev/805

6znbmak3dw.pages.dev/314

6znbmak3dw.pages.dev/236

menentukan titik didih paling tinggi